0.5 mol સોડિયમ ફેરોસાયનાઈડમાં હાજર સોડિયમ આય | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) સોડિયમ ફેરોસાયનાઈડનું રાસાયણિક સૂત્ર $Na_4[Fe(CN)_6]$ છે.$Na_4[Fe(CN)_6]$ ના દરેક અણુમાં $4$ સોડિયમ આયનો $(Na^+)$ હોય છે.તેથી, $1 \ mol$ $Na_4[Fe(

Vedclass · Accepted Answer

$12 	imes 10^{23}$

Vedclass · Answer

(C) સોડિયમ ફેરોસાયનાઈડનું રાસાયણિક સૂત્ર $Na_4[Fe(CN)_6]$ છે.$Na_4[Fe(CN)_6]$ ના દરેક અણુમાં $4$ સોડિયમ આયનો $(Na^+)$ હોય છે.તેથી, $1 \ mol$ $Na_4[Fe(CN)_6]$ માં $4 \ mol$ $Na^+$ આયનો હોય છે.$0.5 \ mol$ $Na_4[Fe(CN)_6]$ માટે, $Na^+$ આયનોના મોલની સંખ્યા $0.5 	imes 4 = 2 \ mol$ છે.$Na^+$ આયનોની સંખ્યા $2 	imes N_A$ તરીકે ગણવામાં આવે છે, જ્યાં $N_A \approx 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1}$.આયનોની સંખ્યા $= 2 	imes 6.022 	imes 10^{23} = 12.044 	imes 10^{23} \approx 12 	imes 10^{23}$.

$0.5 \ mol$ સોડિયમ ફેરોસાયનાઈડમાં હાજર સોડિયમ આયનોની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

$7 \ g$ નાઇટ્રોજન અને $8 \ g$ ઓક્સિજન ધરાવતા વાયુમિશ્રણ માટે બંને ઘટકોના મોલ-અંશ માટે સાચો વિકલ્પ પસંદ કરો.

$[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના એક નમૂનામાં $2.4 \times 10^{24}$ એમોનિયાના અણુઓ છે. આપેલા નમૂનામાં $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના મોલ કેટલા હશે?

$392 \, mg$ $H_2SO_4$ માંથી $1.204 \times 10^{21}$ અણુઓ દૂર કરવામાં આવે છે. તો $H_2SO_4$ ના કેટલા મોલ બાકી રહેશે?

નીચેનામાંથી કયામાં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે?

$NTP$ પર $5.6 \ L$ ઓક્સિજન વાયુ કેટલા $mole$ ને સમાન થાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module