Na^{+},Mg^{2+},Al^{3+} અને Si^{4+} આયનોની આયન | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ અને $Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક (isoelectronic) સ્પીસીઝ છે,જેનો અર્થ છે કે તે બધામાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($

Vedclass · Accepted Answer

$Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$

Vedclass · Answer

(D) $Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ અને $Si^{4+}$ આયનો આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક (isoelectronic) સ્પીસીઝ છે,જેનો અર્થ છે કે તે બધામાં સમાન સંખ્યામાં ઇલેક્ટ્રોન ($10$ ઇલેક્ટ્રોન) છે.આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક સ્પીસીઝ માટે,જેમ પરમાણુ ક્રમાંક (કેન્દ્રીય વીજભાર) વધે છે તેમ આયનીય ત્રિજ્યા ઘટે છે.પરમાણુ ક્રમાંક $Na$ $(11)$,$Mg$ $(12)$,$Al$ $(13)$ અને $Si$ $(14)$ છે.જેમ કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,તેમ કેન્દ્ર અને ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું આકર્ષણ બળ વધે છે,જેનાથી ઇલેક્ટ્રોન વાદળ કેન્દ્રની નજીક આવે છે.તેથી,આયનીય ત્રિજ્યાનો સાચો ક્રમ $Na^{+} > Mg^{2+} > Al^{3+} > Si^{4+}$ છે.

$Na^{+}$,$Mg^{2+}$,$Al^{3+}$ અને $Si^{4+}$ આયનોની આયનીય ત્રિજ્યાનો ક્રમ કયો છે?

Similar Questions

આવર્ત કોષ્ટકમાં એક આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં $p$-બ્લોક તત્વોની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યામાં શું ફેરફાર થાય છે?

$C^{4-}$ અને $O^{2-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા $(\mathring{A})$ અનુક્રમે $2.60$ અને $1.40$ છે. આઈસોઈલેક્ટ્રોનિક આયન $N^{3-}$ ની આયનીય ત્રિજ્યા ........$\mathring{A}$ હશે.

આયનીય ત્રિજ્યાનો નીચેનામાંથી કયો ક્રમ યોગ્ય રીતે દર્શાવેલ છે?

નીચેના તત્વોની પરમાણ્વીય ત્રિજ્યાનો વધતો ક્રમ કયો છે?
$a. C, b. O, c. F, d. Cl, e. Br$

કયા આયનની ત્રિજ્યા $Li^{+}$ આયનની ત્રિજ્યાની સૌથી નજીક છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module