अभिक्रिया M_{(s)} + 2H^{+}(1 M) to H_2(1 at | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) 	o H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{	ext{cell}} = E_{	ext{cell

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$-1.470$

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(C) सेल अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) 	o H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ है।नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{	ext{cell}} = E_{	ext{cell}}^0 - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[M^{2+}] P_{H_2}}{[H^+]^2}$.यहाँ $n = 2$,$[M^{2+}] = 0.1 \ M$,$P_{H_2} = 1 \ atm$,और $[H^+] = 1 \ M$.$1.5 = E_{	ext{cell}}^0 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.1 	imes 1}{1^2}$.$1.5 = E_{	ext{cell}}^0 - 0.02955 \log(10^{-1})$.$1.5 = E_{	ext{cell}}^0 + 0.02955$.$E_{	ext{cell}}^0 = 1.5 - 0.02955 = 1.47045 \ V \approx 1.470 \ V$.चूँकि $E_{	ext{cell}}^0 = E_{	ext{cathode}}^0 - E_{	ext{anode}}^0 = E_{H^+/H_2}^0 - E_{M^{2+}/M}^0$.दिया गया है $E_{H^+/H_2}^0 = 0 \ V$,इसलिए $1.470 = 0 - E_{M^{2+}/M}^0$.अतः,$E_{M^{2+}/M}^0 = -1.470 \ V$.

अभिक्रिया $M_{(s)} + 2H^{+}(1 \ M) \to H_2(1 \ atm) + M^{2+}(0.1 \ M)$ के लिए सेल का विभव $1.5 \ V$ है। $M^{2+}/M_{(s)}$ युग्म के लिए मानक अपचयन विभव ............. $V$ है।

Similar Questions

नीचे दिए गए अर्ध-सेल के लिए $e.m.f.$ की गणना करें:
$Fe | FeSO_4$ $(a = 0.1 \ M)$
दिया गया है: $E^o_{OP} = 0.44 \ V$ ($V$ में)

नीचे दर्शाए गए अनुसार दो हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड वाले सेल का विभव $V$ क्या है:
$Pt | \frac{1}{2} H_{2(g)} | H^{+} (10^{-8} M) || H^{+} (10^{-3} M) | \frac{1}{2} H_{2(g)} | Pt$

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

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