જ્યારે તાપમાન $300 \ K$ થી વધારીને $310 \ K$ કરવામાં આવે ત્યારે પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક બમણો થાય છે. તેની આશરે સક્રિયકરણ ઊર્જા ($kJ \cdot mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે? ($R = 8.3 \ J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$; $\log 2 = 0.3$)

આપેલ પ્રક્રિયા $(A \rightarrow P)$ માટે નીચે મુજબનો આલેખ મળે છે. આ પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઊર્જા ($E_{a}$,$kJ \ mol^{-1}$ માં) અને પ્રક્રિયાની ઉષ્મા ($|\Delta H|$,$kJ \ mol^{-1}$ માં) અનુક્રમે છે ($x=$ પ્રક્રિયા નિર્દેશાંક; $y=E$,$kJ \ mol^{-1}$ માં)

બે પ્રક્રિયાઓ $R_1$ અને $R_2$ ના પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવો સમાન છે. $R_1$ ની સક્રિયકરણ ઉર્જા $R_2$ કરતા $10 \, kJ \, mol^{-1}$ જેટલી વધારે છે. જો $300 \, K$ તાપમાને $R_1$ અને $R_2$ પ્રક્રિયાઓના વેગ અચળાંકો અનુક્રમે $k_1$ અને $k_2$ હોય,તો $\ln (k_2/k_1)$ ની કિંમત કેટલી થાય?
$(R=8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1})$

પ્રક્રિયા $A \rightarrow B$ માટે,વેગ અચળાંક $k$ ($s^{-1}$ માં) $\log_{10} k = 20.35 - \frac{2.47 \times 10^{3}}{T}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે. $kJ \, mol^{-1}$ માં સક્રિયકરણ ઉર્જા ..... છે. (નજીકનો પૂર્ણાંક) [આપેલ છે: $R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

જો $R = k[NO]^2[O_2]$ હોય,તો વેગ અચળાંકમાં વધારો કેવી રીતે કરી શકાય?

રાસાયણિક પ્રજાતિઓ કેવી રીતે પ્રતિક્રિયા આપે છે તે સમજાવવા માટે અથડામણ સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ થાય છે. આ સિદ્ધાંત અને ગતિશીલ આણ્વિક મોડેલનો ઉપયોગ કરીને,નીચેનામાંથી કયું રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાના દરને અસર કરતું $\text{નથી}$?