जब तापमान $300 \ K$ से बढ़ाकर $310 \ K$ किया गया,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया का दर स्थिरांक दोगुना हो गया। इसकी अनुमानित सक्रियण ऊर्जा ($kJ \cdot mol^{-1}$ में) क्या है? ($R = 8.3 \ J \cdot mol^{-1} \cdot K^{-1}$; $\log 2 = 0.3$)
- A$5.33$
- B$533.3$
- C$53333$
- D$53.33$
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तापमान $27^{\circ} C$ से $52^{\circ} C$ तक बढ़ाने पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक पांच गुना बढ़ जाता है। सक्रियण ऊर्जा का मान $kJ \, mol^{-1}$ में $....$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित) $[R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}]$
यदि एक काल्पनिक अभिक्रिया के लिए $273 \ K$ पर $E_a = 0$ है,तो $383 \ K$ और $273 \ K$ पर दर स्थिरांकों का अनुपात ज्ञात कीजिए।
अभिक्रिया के लिए दर स्थिरांक को $\underline{a}$ अभिकारक की स्थिरता को कम करके या $\underline{b}$ संक्रमण अवस्था की स्थिरता को बढ़ाकर बढ़ाया जा सकता है। $a$ और $b$ के लिए सही विकल्प चुनें।
Medium
View Solutionएक अभिक्रिया तीन चरणों में होती है,जिसमें प्रत्येक का दर स्थिरांक और सक्रियण ऊर्जा इस प्रकार है: $Step$ $Rate \ constant$ $Activation \ energy$ $Step-1$ $k_1$ $E_{a1} = 180 \ kJ/mol$ $Step-2$ $k_2$ $E_{a2} = 80 \ kJ/mol$ $Step-3$ $k_3$ $E_{a3} = 50 \ kJ/mol$
यदि कुल दर स्थिरांक $k = (\frac{k_1 k_2}{k_3})^{2/3}$ है,तो अभिक्रिया की कुल सक्रियण ऊर्जा .......... $kJ/mol$ होगी।
| $Step$ | $Rate \ constant$ | $Activation \ energy$ |
| $Step-1$ | $k_1$ | $E_{a1} = 180 \ kJ/mol$ |
| $Step-2$ | $k_2$ | $E_{a2} = 80 \ kJ/mol$ |
| $Step-3$ | $k_3$ | $E_{a3} = 50 \ kJ/mol$ |
Difficult
View Solutionअभिक्रिया के वेग स्थिरांक पर तापमान के प्रभाव को व्यक्त करने वाला आर्हेनियस समीकरण है
Easy
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