$300 \ K$ तापमान पर एक अभिक्रिया का दर स्थिरांक $2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$ है। तापमान में $10 \ K$ की वृद्धि करने पर इसका मान दोगुना हो जाता है। सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ और $320 \ K$ पर दर स्थिरांक की गणना कीजिए।

(N/A) दिया गया है: $T_1 = 300 \ K$ पर $k_1 = 2 \times 10^{-3} \ min^{-1}$,$T_2 = 310 \ K$ पर $k_2 = 4 \times 10^{-3} \ min^{-1}$.
आर्हेनियस समीकरण का उपयोग करते हुए: $\log(k_2/k_1) = \frac{E_a}{2.303R} \times \frac{T_2 - T_1}{T_1 T_2}$.
$\log(2) = \frac{E_a}{2.303 \times 1.987} \times \frac{10}{300 \times 310}$.
$E_a \approx 12808 \ cal \ mol^{-1}$.
$T_3 = 320 \ K$ के लिए: $\log(k_3/k_1) = \frac{E_a}{2.303R} \times \frac{T_3 - T_1}{T_1 T_3}$.
$k_3 = 7.666 \times 10^{-3} \ min^{-1}$.