दो अलग-अलग तापमानों पर सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करने के लिए आरेनियस समीकरण लिखिए।

अभिक्रिया $A$ की दर $300 \, K$ से $310 \, K$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुनी हो जाती है। यदि अभिक्रिया $B$ की सक्रियण ऊर्जा अभिक्रिया $A$ की दोगुनी है,तो अभिक्रिया $B$ की दर को दोगुना करने के लिए इसके तापमान को $300 \, K$ से कितना बढ़ाया जाना चाहिए ($, K$ में)?

नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन $A$ और दूसरे को कारण $R$ के रूप में लेबल किया गया है।
अभिकथन $A$: एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य हो सकती है।
कारण $R$: अभिकारक अणुओं द्वारा अवशोषित न्यूनतम अतिरिक्त ऊर्जा ताकि उनकी ऊर्जा देहली मान (threshold value) के बराबर हो जाए,सक्रियण ऊर्जा कहलाती है।
उपर्युक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

एक जैव रासायनिक प्रक्रिया में एक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $532611 \, J \, mol^{-1}$ है। जब तापमान $310 \, K$ से घटकर $300 \, K$ हो जाता है,तो दर स्थिरांक में देखा गया परिवर्तन $k_{300} = x \times 10^{-3} \, k_{310}$ है। $x$ का मान $.....$ है। [दिया गया है: $\ln 10 = 2.3$,$R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$]

कथन : यदि किसी अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा शून्य है,तो तापमान का दर स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ेगा।
कारण : सक्रियण ऊर्जा जितनी कम होगी,अभिक्रिया उतनी ही तीव्र होगी।

वेग स्थिरांक तापमान के साथ समीकरण $log_{10} K = 5 - 2000 / T$ द्वारा बदलता है। हम निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि $(R = 8.314 \ J \ mol^{-1} K^{-1})$