गैसीय अवस्था में रासायनिक अभिक्रियाओं की दर सामान्यतः तापमान में वृद्धि के साथ तेजी से बढ़ती है। इसका मुख्य कारण है

नीचे दी गई ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख में दर्शाए अनुसार $A$ से $B$ तक तीन चरणों में होने वाली अभिक्रिया पर विचार करें। निम्नलिखित मापदंडों के लिए सही मान चुनें:
$1$. मध्यवर्तियों की संख्या
$2$. सक्रिय संकुलों की संख्या
$3$. वेग निर्धारक चरण

$A_2 + B_2 \rightleftharpoons 2AB$ के लिए अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $180 \ kJ \ mol^{-1}$ और $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है। उत्प्रेरक की उपस्थिति दोनों (अग्र और पश्च) अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा को $100 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देती है। उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया $(A_2 + B_2 \to 2AB)$ का एन्थैल्पी परिवर्तन ($kJ \ mol^{-1}$ में) क्या होगा?

एक निश्चित अभिक्रिया के लिए,चित्र में दिए गए $\ln k$ बनाम $1/T$ के आलेख पर विचार करें। यदि $400 \ K$ पर इस अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $10^{-5} \ s^{-1}$ है,तो $500 \ K$ पर वेग स्थिरांक क्या होगा?

यह पाया गया है कि तापमान में प्रत्येक $10^{\circ}C$ की वृद्धि के साथ,अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। इसका मुख्य कारण यह है कि

जब अभिक्रिया का तापमान $300 \ K$ से बढ़ाकर $310 \ K$ किया जाता है,तो अभिक्रिया की दर $2.5$ गुना बढ़ जाती है। यदि $300 \ K$ पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $K$ है,तो $310 \ K$ पर वेग स्थिरांक क्या होगा?