0.1 M KCl विलयन में AgCl (K_{sp} = 1.0 time | vedclass

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Question

(A) माना कि $AgCl$ की विलेयता $x \ mol \ L^{-1}$ है।वियोजन साम्य है: $AgCl(s) \rightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$.विलेयता गुणनफल व्यंजक है: $K

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$1.0 	imes 10^{-9}$

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(A) माना कि $AgCl$ की विलेयता $x \ mol \ L^{-1}$ है।वियोजन साम्य है: $AgCl(s) ightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$.विलेयता गुणनफल व्यंजक है: $K_{sp} = [Ag^{+}][Cl^{-}]$.$0.1 \ M \ KCl$ विलयन में,$KCl$ पूर्णतः वियोजित होता है: $KCl(aq) ightarrow K^{+}(aq) + Cl^{-}(aq)$.अतः,$KCl$ से प्राप्त $Cl^{-}$ की सांद्रता $0.1 \ M$ है।$Cl^{-}$ की कुल सांद्रता $[Cl^{-}] = (x + 0.1) \ M \approx 0.1 \ M$ है (चूंकि $x$ बहुत छोटा है)।$K_{sp}$ व्यंजक में मान रखने पर: $1.0 	imes 10^{-10} = (x)(0.1)$.$x$ के लिए हल करने पर: $x = \frac{1.0 	imes 10^{-10}}{0.1} = 1.0 	imes 10^{-9} \ mol \ L^{-1}$.

$0.1 \ M \ KCl$ विलयन में $AgCl$ $(K_{sp} = 1.0 \times 10^{-10})$ की विलेयता ($mol \ L^{-1}$ में) क्या होगी?

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$25 \ ^oC$ पर $0.1 \ M \ NaCl$ में $AgCl(s)$ की विलेयता की गणना करें। दिया गया है: ${K_{sp}}(AgCl) = 2.8 \times 10^{-10}$.

निम्नलिखित में से किसमें $AgCl$ की विलेयता न्यूनतम होगी?

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