$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-सेलों के लिए मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं :-
$NO_3^{-} + 4H^{+} + 3e^{-} \rightarrow NO_{(g)} + 2H_2O \quad E^0 = 0.97 \ V$
$V^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow V_{(s)}$ $E^0 = -1.19 \ V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ $E^0 = -0.04 \ V$
$Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}$ $E^0 = 0.80 \ V$
$Au^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Au_{(s)}$ $E^0 = 1.40 \ V$

जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होने वाली धातुओं की संख्या $....$ है.

  • A
    $1$
  • B
    $2$
  • C
    $3$
  • D
    $4$

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दिए गए मानक अर्ध-सेल विभव $(E^{\circ})$ इस प्रकार हैं: $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}$; $E^{\circ} = +0.76 \ V$ और $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}$; $E^{\circ} = +0.41 \ V$. तो अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ वाले सेल का मानक e.m.f. क्या होगा?

मानक इलेक्ट्रोड विभव दिए गए हैं:
$A^{+}/A = -2.93 \ V$ $B^{+}/B = 0.80 \ V$
$C^{2+}/C = -2.37 \ V$ $D^{3+}/D = -0.74 \ V$
इन धातुओं की अपचायक क्षमता का बढ़ता क्रम है:

$Zn-Cu$ सेल (डेनियल सेल) का विभव (potential) ज्ञात कीजिए। दिया गया है: $E^o_{Zn^{2+}|Zn} = -0.76 \ V$ और $E^o_{Cu^{2+}|Cu} = 0.34 \ V$। ($V$ में)

$Cu$ और $Ag$ इलेक्ट्रोड के साथ निर्मित एक सेल के लिए,कैथोड और मानक सेल विभव $(E_{cell}^{\circ})$ के संबंध में निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$Li$, $Cu$ की तुलना में धातुओं की विद्युत रासायनिक श्रेणी में उच्च स्थान पर स्थित है क्योंकि:

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