ત્રણ ધાતુના કેટાયન $x, y, z$ ના પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલના મૂલ્યો અનુક્રમે $0.52 \ V, -3.03 \ V$ અને $-1.18 \ V$ છે. તેમની અનુરૂપ ધાતુઓની રિડક્શન કરવાની ક્ષમતાનો ક્રમ શું હશે?

ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ $(E^o)$ નીચે મુજબ આપેલ છે:
$Cu^{+}/Cu = +0.52 \ V$
$Fe^{3+}/Fe^{2+} = +0.77 \ V$
$\frac{1}{2} I_{2(s)}/I^{-} = +0.54 \ V$
$Ag^{+}/Ag = +0.88 \ V$
ઉપરના પોટેન્શિયલના આધારે,સૌથી પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા કયો હશે?

આપેલ છે કે $E_{Cu^{2+}/Cu^{+}}^o = 0.15 \, V$,$E_{Cu^{2+}/Cu}^o = 0.34 \, V$. $Cu^{+}/Cu$ હાફ-સેલ માટે પ્રમાણિત ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ ............. $V$ છે.

અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ માટે પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $E^{\circ}$ નીચે મુજબ છે:

$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$	$E^{\circ} = +0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$	$E^{\circ} = +0.41 \ V$

કોષ પ્રક્રિયા $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ માટે $EMF$ કેટલો થશે?

નીચેના વિધાનો માટે સાચું $(T)$ અને ખોટું $(F)$ નક્કી કરો:
$(i)$ હંમેશા $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(ii)$ પ્રમાણિત સ્થિતિમાં $E_{cell}^o = E_{cell}$
$(iii)$ જ્યારે કોષ સંતુલન પ્રાપ્ત કરે ત્યારે $E_{cell}^o = E_{cell}$ થાય છે.
$(iv)$ $E_{cell}^o = -\frac{\Delta_r G^o}{nF}$

$Sn^{4+} / Sn^{2+}$ માટે પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $0.15 \ V$ છે અને $Au^{3+} / Au$ માટે પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $1.5 \ V$ છે. પ્રક્રિયા $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ માટે $E_{\text{cell}}^{\circ}$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે?