$Zn^{2+}/Zn$,$Ni^{2+}/Ni$ और $Fe^{2+}/Fe$ के लिए मानक अपचयन विभव (standard reduction potentials) क्रमशः $-0.76 \ V$,$-0.23 \ V$ और $-0.44 \ V$ हैं।
अभिक्रिया $X + Y^{2+} \rightarrow X^{2+} + Y$ कब स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी?

  • A
    $X = Ni, Y = Fe$
  • B
    $X = Ni, Y = Zn$
  • C
    $X = Fe, Y = Zn$
  • D
    $X = Zn, Y = Ni$

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एक विलयन में $Fe^{2+}$,$Fe^{3+}$ और $I^{-}$ आयन उपस्थित हैं। इस विलयन को $35^{\circ}C$ पर आयोडीन के साथ उपचारित किया गया। $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ के लिए $E^{\circ} = +0.77 \ V$ और $I_2/2I^{-}$ के लिए $E^{\circ} = +0.536 \ V$ है। अनुकूल रेडॉक्स अभिक्रिया है

$Fe^{2+}/Fe$ और $Sn^{2+}/Sn$ इलेक्ट्रोड के लिए मानक अपचयन विभव क्रमशः $-0.44 \ V$ और $-0.14 \ V$ हैं। दी गई सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Sn \to Fe + Sn^{2+}$ के लिए,मानक $EMF$ ...............$V$ है।

$OCl^{-} / Cl^{-}$ और $Cl^{-} / \frac{1}{2}Cl_2$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $({E^o})$ क्रमशः $0.94 \ V$ और $-1.36 \ V$ हैं। $OCl^{-} / \frac{1}{2}Cl_2$ के लिए ${E^o}$ का मान ............... $V$ होगा।

$OCl^{-}/Cl^{-}$ और $\frac{1}{2}Cl_2/Cl^{-}$ के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $(E^o)$ क्रमशः $0.94 \ V$ और $+1.36 \ V$ हैं,तो $OCl^{-}/\frac{1}{2}Cl_2$ के लिए $E^o$ का मान ........... $V$ होगा।

$MnO_4^-{_{\text{(aq)}}} / Mn_{\text{(s)}}$ का अपचयन विभव ($E^{\circ}$,$V$ में) क्या होगा? $[Given : E^{\circ}_{(MnO_4^{-(aq)} / MnO_{2(s)})} = 1.68 \ V ; E^{\circ}_{(MnO_{2(s)} / Mn^{2+}_{(aq)})} = 1.21 \ V ; E^{\circ}_{(Mn^{2+(aq)} / Mn_{(s)})} = -1.03 \ V]$

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