प्रथम कोटि की अभिक्रिया के 90% पूर्ण होने में | vedclass

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Question

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K = \frac{2.303}{t} \log \frac{a}{a-x}$ है।$90\%$ पूर्णता के लिए,$x = 0.9a$,इसलिए $a-x = 0.1a$। अतः,$t

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अर्ध-आयु का $3.3$ गुना

Vedclass · Answer

(C) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,दर स्थिरांक $K = \frac{2.303}{t} \log \frac{a}{a-x}$ है।$90\%$ पूर्णता के लिए,$x = 0.9a$,इसलिए $a-x = 0.1a$। अतः,$t_{90\%} = \frac{2.303}{K} \log \frac{a}{0.1a} = \frac{2.303}{K} \log 10 = \frac{2.303}{K}$।हम जानते हैं कि अर्ध-आयु $t_{1/2} = \frac{0.693}{K}$ है,जिसका अर्थ है $K = \frac{0.693}{t_{1/2}}$।$t_{90\%}$ के व्यंजक में $K$ का मान रखने पर:$t_{90\%} = \frac{2.303}{0.693 / t_{1/2}} = \frac{2.303}{0.693} 	imes t_{1/2} \approx 3.32 	imes t_{1/2}$।अतः,समय अर्ध-आयु का लगभग $3.3$ गुना है।

क्र.सं.	समय	कुल दबाव (Pascal में)
$1.$	$10 \ min$ के अंत में	$300$
$2.$	पूर्ण होने के बाद	$200$

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के $90\%$ पूर्ण होने में लगा समय लगभग कितना होता है?

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