18 mL પાણી (ઘનતા = 1 g/mL) માં હાજર કુલ ઇલે | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $H_2O$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g/mL$ હોવાથી,પાણીનું દળ $18 \ g$ થાય.મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext

Vedclass · Accepted Answer

$6.023 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) $H_2O$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.આપેલ કદ $= 18 \ mL$ અને ઘનતા $= 1 \ g/mL$ હોવાથી,પાણીનું દળ $18 \ g$ થાય.મોલની સંખ્યા $= \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$.અણુઓની સંખ્યા $= 1 \ mol 	imes 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ/mol} = 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ}$.દરેક $H_2O$ અણુમાં $2$ હાઇડ્રોજન પરમાણુઓમાંથી $2$ ઇલેક્ટ્રોન અને $1$ ઓક્સિજન પરમાણુમાંથી $8$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે,આમ પ્રતિ અણુ કુલ $10$ ઇલેક્ટ્રોન થાય.કુલ ઇલેક્ટ્રોન $= 6.023 	imes 10^{23} 	ext{ અણુઓ} 	imes 10 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન/અણુ} = 6.023 	imes 10^{24} 	ext{ ઇલેક્ટ્રોન}$.

$18 \ mL$ પાણી (ઘનતા $= 1 \ g/mL$) માં હાજર કુલ ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કોની પાસે પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ હશે?
$(i)$ $1 \,g$ $Au_{(s)}$
$(ii)$ $1 \,g$ $Na_{(s)}$
$(iii)$ $1 \,g$ $Li_{(s)}$
$(iv)$ $1 \,g$ $Cl_{2(g)}$

$0.1 \ mol$ મિથેન $(CH_4)$ નું દળ .......... $g$ થશે.

$1/4$ મોલ ઓક્સિજન વાયુનું $STP$ એ વજન અને કદ અનુક્રમે ..... છે.

$0.25 \ mol$ $H_2O$ માં કેટલા ગ્રામ $H_2O$ હાજર હોય છે ($g$ માં)?

જો $N_A$ એ એવોગેડ્રો આંક હોય,તો $4.2 \ g$ નાઈટ્રાઈડ આયનો $(N^{3 -})$ માં રહેલા સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ................... $N_A$ છે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module