Class 11Chemistry6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium)Mix Examples- 6-1.Equilibrium (Chemical Equilibrium)
Difficult$800 \, K$ पर अभिक्रिया के लिए $K_{c} = 4.24$ है,
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
यदि प्रारंभ में केवल $CO$ और $H_{2}O$ की सांद्रता $0.10 \, M$ है,तो $800 \, K$ पर $CO_{2}$,$H_{2}$,$CO$ और $H_{2}O$ की साम्य सांद्रता की गणना करें।
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
यदि प्रारंभ में केवल $CO$ और $H_{2}O$ की सांद्रता $0.10 \, M$ है,तो $800 \, K$ पर $CO_{2}$,$H_{2}$,$CO$ और $H_{2}O$ की साम्य सांद्रता की गणना करें।
(N/A) अभिक्रिया के लिए,
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
प्रारंभिक सांद्रता:
$CO: 0.1 \, M, H_{2}O: 0.1 \, M, CO_{2}: 0, H_{2}: 0$
माना साम्यावस्था पर प्रत्येक उत्पाद की सांद्रता $x \, M$ है।
साम्यावस्था पर:
$[CO] = (0.1 - x) \, M, [H_{2}O] = (0.1 - x) \, M, [CO_{2}] = x \, M, [H_{2}] = x \, M$
साम्य स्थिरांक का व्यंजक:
$K_{c} = \frac{[CO_{2}][H_{2}]}{[CO][H_{2}O]} = \frac{x^{2}}{(0.1 - x)^{2}} = 4.24$
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर:
$\frac{x}{0.1 - x} = \sqrt{4.24} \approx 2.059$
$x = 2.059(0.1 - x)$
$x = 0.2059 - 2.059x$
$3.059x = 0.2059$
$x = \frac{0.2059}{3.059} \approx 0.0673 \, M$
साम्य सांद्रता:
$[CO_{2}] = [H_{2}] = 0.0673 \, M$
$[CO] = [H_{2}O] = 0.1 - 0.0673 = 0.0327 \, M$
$CO_{(g)} + H_{2}O_{(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)} + H_{2(g)}$
प्रारंभिक सांद्रता:
$CO: 0.1 \, M, H_{2}O: 0.1 \, M, CO_{2}: 0, H_{2}: 0$
माना साम्यावस्था पर प्रत्येक उत्पाद की सांद्रता $x \, M$ है।
साम्यावस्था पर:
$[CO] = (0.1 - x) \, M, [H_{2}O] = (0.1 - x) \, M, [CO_{2}] = x \, M, [H_{2}] = x \, M$
साम्य स्थिरांक का व्यंजक:
$K_{c} = \frac{[CO_{2}][H_{2}]}{[CO][H_{2}O]} = \frac{x^{2}}{(0.1 - x)^{2}} = 4.24$
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर:
$\frac{x}{0.1 - x} = \sqrt{4.24} \approx 2.059$
$x = 2.059(0.1 - x)$
$x = 0.2059 - 2.059x$
$3.059x = 0.2059$
$x = \frac{0.2059}{3.059} \approx 0.0673 \, M$
साम्य सांद्रता:
$[CO_{2}] = [H_{2}] = 0.0673 \, M$
$[CO] = [H_{2}O] = 0.1 - 0.0673 = 0.0327 \, M$
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दो ठोस पदार्थ इस प्रकार वियोजित होते हैं:
$A_{(s)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$; $K_{p_1} = x \, atm^2$
$D_{(s)} \rightleftharpoons C_{(g)} + E_{(g)}$; $K_{p_2} = y \, atm^2$
जब दोनों ठोस एक साथ वियोजित होते हैं,तो कुल दबाव क्या होगा?
$A_{(s)} \rightleftharpoons B_{(g)} + C_{(g)}$; $K_{p_1} = x \, atm^2$
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DifficultJEE MAIN 2019
View Solution$298 \ K$ पर,
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g), K_1 = 4 \times 10^5$
$N_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g), K_2 = 1.6 \times 10^{12}$
$H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightleftharpoons H_2O(g), K_3 = 1.0 \times 10^{-13}$
उपरोक्त साम्यावस्था के आधार पर,अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
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उपरोक्त साम्यावस्था के आधार पर,अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक,
$2NH_3(g) + \frac{5}{2}O_2(g) \rightleftharpoons 2NO(g) + 3H_2O(g)$
$.......... \times 10^{-33}$ है (निकटतम पूर्णांक)।
DifficultJEE MAIN 2023
View Solution$1 \ bar$ दाब और $310 \ K$ तापमान पर $25\%$ $N_2O_4$ का विघटन होता है। अभिक्रिया: $N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
$(i)$ $K_p$ ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ $0.1 \ bar$ दाब और $310 \ K$ पर $N_2O_4$ का कितना प्रतिशत विघटित होता है?
$(i)$ $K_p$ ज्ञात कीजिए।
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Difficult
View Solutionनीचे दो कथन दिए गए हैं:
कथन $I$: एक उत्प्रेरक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K_{C})$ को परिवर्तित नहीं कर सकता है,यदि तापमान स्थिर रहे।
कथन $II$: एक समांगी उत्प्रेरक एक निकाय के साम्य संघटन को बदल सकता है,यदि तापमान स्थिर रहे।
उपर्युक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनिए:
कथन $I$: एक उत्प्रेरक अभिक्रिया के साम्य स्थिरांक $(K_{C})$ को परिवर्तित नहीं कर सकता है,यदि तापमान स्थिर रहे।
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