हाइड्रोजन परमाणु की बामर श्रेणी में पहली स्पे | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) स्पेक्ट्रल रेखा की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right]$ है।हाइड

Vedclass · Accepted Answer

$1215 \mathring A$

Vedclass · Answer

(A) स्पेक्ट्रल रेखा की तरंगदैर्ध्य $\lambda$ के लिए रिडबर्ग सूत्र $\frac{1}{\lambda} = R Z^2 \left[ \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} ight]$ है।हाइड्रोजन परमाणु की बामर श्रेणी की पहली रेखा के लिए $(Z=1, n_1=2, n_2=3)$:$\frac{1}{\lambda_1} = R (1)^2 \left[ \frac{1}{2^2} - \frac{1}{3^2} ight] = R \left( \frac{5}{36} ight) \implies \lambda_1 = \frac{36}{5R} = 6561 \mathring A$.एकल-आयनित हीलियम परमाणु की बामर श्रेणी की दूसरी रेखा के लिए $(Z=2, n_1=2, n_2=4)$:$\frac{1}{\lambda_2} = R (2)^2 \left[ \frac{1}{2^2} - \frac{1}{4^2} ight] = 4R \left( \frac{3}{16} ight) = R \left( \frac{3}{4} ight) \implies \lambda_2 = \frac{4}{3R}$.$\lambda_2$ को $\lambda_1$ से विभाजित करने पर:$\frac{\lambda_2}{\lambda_1} = \frac{4/3R}{36/5R} = \frac{4}{3} 	imes \frac{5}{36} = \frac{5}{27}$.अतः,$\lambda_2 = \frac{5}{27} 	imes 6561 \mathring A = 1215 \mathring A$.

Similar Questions

हाइड्रोजन स्पेक्ट्रम की कौन सी श्रेणी दृश्य क्षेत्र में स्थित है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module