$300 \ K$ पर एक आदर्श गैस के $3$ मोल का आयतन $1.9 \ atm$ के स्थिर बाहरी दबाव के विरुद्ध $300 \ cm^3$ से बढ़कर $2.5 \ L$ हो जाता है। जूल में किया गया कार्य है:

$0.3 \ g$ इथेन का $27^{\circ} C$ पर एक बम कैलोरीमीटर में दहन किया जाता है। कैलोरीमीटर प्रणाली (पानी सहित) का तापमान $0.5^{\circ} C$ बढ़ जाता है। स्थिर दबाव पर इथेन के दहन के दौरान उत्सर्जित ऊष्मा $....... kJ \ mol^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक) [दिया गया है: कैलोरीमीटर प्रणाली की ऊष्मा धारिता $20 \ kJ \ K^{-1}$,$R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। आदर्श गैस व्यवहार मानिए। $C$ और $H$ का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः $12$ और $1 \ g \ mol^{-1}$ है]

जब $50 \ mL$ $0.01 \ M$ $Ca(OH)_2$,$25 \ mL$ $0.01 \ M$ $HCl$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो एन्थैल्पी परिवर्तन की गणना करें। दिया गया है कि प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार की $\Delta H^o_{\text{neutralisation}}$ $-57.1 \ kJ \ mol^{-1}$ है। [$Ca(OH)_2$ को एक प्रबल क्षार मानते हुए]

निम्नलिखित स्तंभों का मिलान करें:

स्तंभ $I$	स्तंभ $II$
$(a)$ रुद्धोष्म प्रक्रम	$(1)$ ऊष्मा
$(b)$ विलगित निकाय	$(2)$ स्थिर आयतन
$(c)$ समतापीय परिवर्तन	$(3)$ ऊष्मागतिकी का प्रथम नियम
$(d)$ पथ फलन	$(4)$ द्रव्य और ऊर्जा का कोई विनिमय नहीं
$(e)$ अवस्था फलन	$(5)$ कोई ऊष्मा विनिमय नहीं
$(f)$ $\Delta U = q$	$(6)$ स्थिर तापमान
$(g)$ ऊर्जा संरक्षण का नियम	$(7)$ आंतरिक ऊर्जा
$(h)$ उत्क्रमणीय प्रक्रम	$(8)$ $p_{ext} = 0$
$(i)$ मुक्त प्रसार	$(9)$ स्थिर दाब
$(j)$ $\Delta H = q$	$(10)$ अनंत धीमी प्रक्रिया जो संतुलन अवस्थाओं से गुजरती है
$(k)$ गहन गुण	$(11)$ एन्ट्रॉपी
$(l)$ विस्तृत गुण	$(12)$ दाब
	$(13)$ विशिष्ट ऊष्मा

$2Cl_{(g)} \rightarrow Cl_{2(g)}$ अभिक्रिया के लिए $\Delta H$ और $\Delta S$ के चिह्न क्रमशः क्या हैं?

$1 \ atm$ दाब पर $H_2O_{(s)}$ की 'गलन' (fusion) प्रक्रिया के लिए स्थितियों और तापमान का मिलान करें।

स्थिति	तापमान
$(1)$. स्वतःप्रवर्तित (Spontaneous)	$(p)$. $273 \ K$
$(2)$. साम्यावस्था पर (At equilibrium)	$(q)$. $260 \ K$
$(3)$. स्वतःप्रवर्तित नहीं (Non-spontaneous)	$(r)$. $280 \ K$