$400 \ mL$ के $0.04 \ M$ $AgNO_3$ विलयन से $Ag$ के पूर्ण अवक्षेपण के लिए,$4.8 \ A$ की विद्युत धारा कितने समय तक प्रवाहित की जानी चाहिए?
(N/A) $1$. $Ag^{+}$ के मोल की गणना:
$n = M \times V(L) = 0.04 \ mol \ L^{-1} \times 0.4 \ L = 0.016 \ mol$.
$2$. फैराडे के नियम का उपयोग करके आवश्यक आवेश निर्धारित करें:
अभिक्रिया $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$ है।
$1 \ mol$ $Ag^{+}$ के अपचयन के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $(1 \ F)$ की आवश्यकता होती है।
अतः,आवेश $Q = 0.016 \ mol \times 96500 \ C \ mol^{-1} = 1544 \ C$.
$3$. $Q = I \times t$ का उपयोग करके समय $t$ ज्ञात करें:
$t = Q / I = 1544 \ C / 4.8 \ A = 321.67 \ s$.
$n = M \times V(L) = 0.04 \ mol \ L^{-1} \times 0.4 \ L = 0.016 \ mol$.
$2$. फैराडे के नियम का उपयोग करके आवश्यक आवेश निर्धारित करें:
अभिक्रिया $Ag^{+} + e^{-} \rightarrow Ag$ है।
$1 \ mol$ $Ag^{+}$ के अपचयन के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $(1 \ F)$ की आवश्यकता होती है।
अतः,आवेश $Q = 0.016 \ mol \times 96500 \ C \ mol^{-1} = 1544 \ C$.
$3$. $Q = I \times t$ का उपयोग करके समय $t$ ज्ञात करें:
$t = Q / I = 1544 \ C / 4.8 \ A = 321.67 \ s$.
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