अचर दाब पर $27^{\circ}C$ तापमान पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान का आयतन दोगुना करने के लिए,तापमान को कितने डिग्री सेल्सियस तक बढ़ाना होगा? ....... $^{\circ}C$.

समान आयतन के तीन पात्रों में तीन अलग-अलग गैसें हैं। अणुओं के द्रव्यमान $m_1, m_2$ और $m_3$ हैं और उनके संबंधित पात्रों में अणुओं की संख्या $N_1, N_2$ और $N_3$ है। पात्रों में गैस का दबाव क्रमशः $P_1, P_2$ और $P_3$ है। अब सभी गैसों को मिश्रित करके एक पात्र में रखा जाता है। मिश्रण का दबाव $P$ क्या होगा?

एक पात्र में गैस का दाब $27^{\circ}C$ तापमान पर $20 \ atm$ है। यदि पात्र से आधी गैस बाहर निकाल दी जाए और शेष गैस का तापमान $50^{\circ}C$ बढ़ा दिया जाए,तो पात्र में गैस का अंतिम दाब ....... $atm$ होगा।

चित्र तीन तापमानों $T_A, T_B$ और $T_C$ पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान के समतापी वक्रों को दर्शाता है। तो:

$5 \,m$ लंबाई के एक आयताकार समानांतर चतुर्भुज कंटेनर $AB$ को चित्र में दिखाए अनुसार एक चल विभाजन $P$ द्वारा आंतरिक रूप से विभाजित किया गया है। बाएं डिब्बे में $32$ मोलर द्रव्यमान वाली एक आदर्श गैस का एक निश्चित द्रव्यमान $m$ भरा गया है, जबकि दाएं डिब्बे में समान तापमान पर $18$ मोलर द्रव्यमान वाली दूसरी आदर्श गैस का समान द्रव्यमान $m$ भरा गया है। जब संतुलन स्थापित हो जाएगा, तो बाएं दीवार $A$ से $P$ की दूरी क्या होगी ($\,m$ में)?

$27^{\circ} C$ पर एक आदर्श गैस को स्थिर दाब पर गर्म किया जाता है ताकि उसका आयतन दोगुना हो जाए। गैस के तापमान में वृद्धि होगी ($^{\circ} C$ में)