दो आदर्श गैस थर्मामीटर $A$ और $B$ क्रमशः ऑक्सीजन और हाइड्रोजन का उपयोग करते हैं। निम्नलिखित अवलोकन किए गए हैं:

तापमान	दबाव थर्मामीटर $A$	दबाव थर्मामीटर $B$
पानी का त्रिक बिंदु	$1.250 \times 10^{5} \; Pa$	$0.200 \times 10^{5} \; Pa$
सल्फर का सामान्य गलनांक	$1.797 \times 10^{5} \; Pa$	$0.287 \times 10^{5} \; Pa$

$(a)$ थर्मामीटर $A$ और $B$ द्वारा मापा गया सल्फर के सामान्य गलनांक का निरपेक्ष तापमान क्या है?
$(b)$ आपके विचार में थर्मामीटर $A$ और $B$ के उत्तरों में मामूली अंतर का कारण क्या है? (थर्मामीटर खराब नहीं हैं)। दोनों रीडिंग के बीच विसंगति को कम करने के लिए प्रयोग में कौन सी अतिरिक्त प्रक्रिया आवश्यक है?

(N/A) थर्मामीटर $A$ के लिए:
पानी के त्रिक बिंदु पर,$T = 273.16 \; K$,$P_A = 1.250 \times 10^{5} \; Pa$.
सल्फर के गलनांक पर,$P_1 = 1.797 \times 10^{5} \; Pa$.
चार्ल्स के नियम का उपयोग करते हुए,$T_1 = (P_1 / P_A) \times 273.16 = (1.797 / 1.250) \times 273.16 = 392.69 \; K$.
थर्मामीटर $B$ के लिए:
पानी के त्रिक बिंदु पर,$T = 273.16 \; K$,$P_B = 0.200 \times 10^{5} \; Pa$.
सल्फर के गलनांक पर,$P_2 = 0.287 \times 10^{5} \; Pa$.
चार्ल्स के नियम का उपयोग करते हुए,$T_1 = (P_2 / P_B) \times 273.16 = (0.287 / 0.200) \times 273.16 = 391.98 \; K$.
$(b)$ ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसें पूरी तरह से आदर्श नहीं हैं। यह विसंगति इसलिए उत्पन्न होती है क्योंकि वास्तविक गैसें आदर्श गैस व्यवहार से विचलित होती हैं। इस विसंगति को कम करने के लिए,प्रयोग को कम दबाव की स्थिति में किया जाना चाहिए,जहाँ गैसें आदर्श गैसों की तरह व्यवहार करती हैं।