$298 \, K$ पर शुद्ध जल का वाष्प दाब $23.8 \, mm \, Hg$ है। $50 \, g$ यूरिया $(NH_2CONH_2)$ को $850 \, g$ जल में घोला गया है। इस विलयन के लिए जल का वाष्प दाब और इसके वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन की गणना कीजिए।

(N/A) दिया गया है: शुद्ध जल का वाष्प दाब,$p_1^0 = 23.8 \, mm \, Hg$.
जल का भार,$w_1 = 850 \, g$.
यूरिया का भार,$w_2 = 50 \, g$.
जल का मोलर द्रव्यमान,$M_1 = 18 \, g \, mol^{-1}$.
यूरिया का मोलर द्रव्यमान,$M_2 = 60 \, g \, mol^{-1}$.
जल के मोलों की संख्या,$n_1 = \frac{850}{18} = 47.22 \, mol$.
यूरिया के मोलों की संख्या,$n_2 = \frac{50}{60} = 0.833 \, mol$.
वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन $\frac{p_1^0 - p_1}{p_1^0} = \frac{n_2}{n_1 + n_2}$ द्वारा दिया जाता है।
$\frac{p_1^0 - p_1}{p_1^0} = \frac{0.833}{47.22 + 0.833} = \frac{0.833}{48.053} = 0.0173$.
अब,$23.8 - p_1 = 0.0173 \times 23.8 = 0.4117$.
$p_1 = 23.8 - 0.4117 = 23.388 \, mm \, Hg \approx 23.4 \, mm \, Hg$.
अतः,विलयन का वाष्प दाब $23.4 \, mm \, Hg$ है और वाष्प दाब में आपेक्षिक अवनमन $0.0173$ है।