20.0 mL 0.050 M HCl ને 30.0 mL 0.10 M B | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $HCl$ ના મિલિમોલની સંખ્યા $= 20.0 	imes 0.050 = 1.0 \ mmol$. $Ba(OH)_2$ ના મિલિમોલની સંખ્યા $= 30.0 	imes 0.10 = 3.0 \ mmol$. $Ba(OH)_2 ightar

Vedclass · Accepted Answer

$0.10$

Vedclass · Answer

(D) $HCl$ ના મિલિમોલની સંખ્યા $= 20.0 	imes 0.050 = 1.0 \ mmol$. $Ba(OH)_2$ ના મિલિમોલની સંખ્યા $= 30.0 	imes 0.10 = 3.0 \ mmol$. $Ba(OH)_2 ightarrow Ba^{2+} + 2OH^{-}$ હોવાથી,$3.0 \ mmol \ Ba(OH)_2$ એ $6.0 \ mmol \ OH^{-}$ આયનો આપે છે. $HCl$ માંથી $H^{+}$ આયનોની સંખ્યા $= 1.0 \ mmol$. તટસ્થીકરણ પછી બાકી રહેલા $OH^{-}$ મોલ $= 6.0 - 1.0 = 5.0 \ mmol$. કુલ કદ $= 20.0 + 30.0 = 50.0 \ mL$. $[OH^{-}] = \frac{5.0 \ mmol}{50.0 \ mL} = 0.10 \ M$.

$20.0 \ mL$ $0.050 \ M \ HCl$ ને $30.0 \ mL$ $0.10 \ M \ Ba(OH)_2$ સાથે મિશ્ર કરીને તૈયાર કરેલા અંતિમ દ્રાવણમાં $[OH^{-}]$ કેટલું હશે? $...... \ M$

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

$25 \, ^\circ C$ તાપમાને પાણીનું વિયોજન $1.9 \times 10^{-7} \%$ છે અને પાણીની ઘનતા $1.0 \, g/cm^3$ છે. તો પાણીનો આયનીકરણ અચળાંક કેટલો હશે?

જો નિર્બળ એસિડનો વિયોજન અચળાંક $1.0 \times 10^{-5}$ હોય,તો પ્રબળ બેઇઝ સાથેની તેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક...... થશે.

જો $20 \, mL$ $0.25 \, N$ પ્રબળ એસિડ અને $30 \, mL$ $0.2 \, N$ પ્રબળ બેઝને મિશ્ર કરવામાં આવે,તો પરિણામી દ્રાવણ કેવું હશે?

$0.1 \, M$ એસિટિક એસિડ $1\%$ આયનીકરણ પામે છે. જો તેનું આયનીકરણ વધીને $10\%$ થાય,તો તેની નવી સાંદ્રતા કેટલી હશે ($, M$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module