अम्लीय माध्यम में MnO_4^{-} की H_2O_2 के साथ | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के साथ अभिक्रिया करता

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$7 \rightarrow 2$

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(C) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन पेरोक्साइड $(H_2O_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है।इस अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2MnO_4^{-} + 5H_2O_2 + 6H^{+} \rightarrow 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$।$MnO_4^{-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 4(-2) = -1$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।उत्पाद $Mn^{2+}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से बदलकर $+2$ हो जाती है।

अम्लीय माध्यम में $MnO_4^{-}$ की $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में क्या परिवर्तन होता है?

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