यदि अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता $0.01 \ mol \ L^{-1}$ है और अभिक्रिया की दर $0.00352 \ mol \ L^{-1} \ minute^{-1}$ है,तो प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्ध-आयु काल क्या है?

एक प्रथम कोटि की अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $1.15 \times 10^{-3} \, s^{-1}$ है। इस अभिकारक की $5 \, g$ मात्रा को $3 \, g$ होने में कितना समय लगेगा?

निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें,जिसका दर व्यंजक नीचे दिया गया है:
$A + B \rightarrow C$
$\text{rate} = k[A]^{1/2}[B]^{1/2}$
यह अभिक्रिया $1 \ M$ सांद्रता वाले $A$ और $B$ को लेकर शुरू की जाती है। यदि दर स्थिरांक $(k) = 4.6 \times 10^{-2} \ s^{-1}$ है,तो $A$ को $0.1 \ M$ होने में लगा समय . . . . . . . . . . $sec$ है। (निकटतम पूर्णांक)

डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड $(N_2O_5)$ का अपघटन प्रथम कोटि की अभिक्रिया के वेग नियम का पालन करता है। दिए गए आंकड़ों से वेग स्थिरांक क्या होगा?
$t = 800 \ s$ पर,$[N_2O_5] = 1.45 \ mol \ L^{-1}$
$t = 1600 \ s$ पर,$[N_2O_5] = 0.88 \ mol \ L^{-1}$

निम्नलिखित में से किस ग्राफ के लिए अंतःखंड (y-intercept) शून्य है?

प्रथम कोटि की अभिक्रिया की अर्ध-आयु $1 \text{ hour}$ है। $3 \text{ hours}$ के बाद अभिकारक का कितना अंश शेष रहेगा?