નીચેના સમીકરણ પરથી HCl_{(g)} ની સર્જન ઉષ્મા ( | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) સર્જન ઉષ્મા $(\Delta_{f}H)$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના ઘટક તત્વોમાંથી પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.આપેલ સમીકરણમાં: $H

Vedclass · Accepted Answer

$-97$

Vedclass · Answer

(B) સર્જન ઉષ્મા $(\Delta_{f}H)$ એટલે જ્યારે $1 \ mol$ પદાર્થ તેના ઘટક તત્વોમાંથી પ્રમાણિત અવસ્થામાં બને ત્યારે થતો એન્થાલ્પી ફેરફાર.આપેલ સમીકરણમાં: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)}$,$2 \ mol$ $HCl$ ના સર્જન માટેનો એન્થાલ્પી ફેરફાર $-194 \ kJ$ છે.તેથી,$1 \ mol$ $HCl_{(g)}$ માટે,સર્જન ઉષ્મા $\Delta_{f}H = \frac{-194 \ kJ}{2} = -97 \ kJ$ થાય.

નીચેના સમીકરણ પરથી $HCl_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) કેટલી થાય ($kJ$ માં)?
$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} \quad \Delta_{r}H = -194 \ kJ$

Similar Questions

પ્રક્રિયા $4H_{(g)} \rightarrow 2H_{2_{(g)}}$ માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $-869.6 \ kJ$ છે. $H-H$ બંધની વિયોજન ઉર્જા $............ \ kJ$ છે.

$NaCl_{(s)}$ માટે દ્રાવણની એન્થાલ્પી $4 \ kJ \ mol^{-1}$ છે અને લેટીસ એન્થાલ્પી $790 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $NaCl$ ની હાઇડ્રેશન એન્થાલ્પી કેટલી છે?

જો $H-H$,$Br-Br$ અને $H-Br$ ની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $433$,$192$ અને $364 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ કેટલું થશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module

નીચેના સમીકરણ પરથી $HCl_{(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) કેટલી થાય ($kJ$ માં)?$H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)} \quad \Delta_{r}H = -194 \ kJ$