પ્રક્રિયા $r = k [A]^{\frac{3}{2}} [B]^2$ માટે પ્રક્રિયાનો ક્રમ શું છે?

પ્રક્રિયા $H_{2(g)} + Br_{2(g)} \longrightarrow 2 HBr_{(g)}$ માટે,$r = k[H_2][Br_2]^{\frac{1}{2}}$ છે. તો પ્રક્રિયાની આણ્વિકતા (molecularity) અને ક્રમ (order) અનુક્રમે શું હશે?

પ્રક્રિયા માટેનો વેગ નિયમ સમીકરણ $R = k[x][y]$ છે. પ્રક્રિયાનો વેગ ક્યારે બમણો થાય છે?

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $A \longrightarrow \text{Products}$. આ પ્રક્રિયા $100 \ min$ માં પૂર્ણ થાય છે. $t_1 = 10 \ min$ સમયે આ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $10^{-2} \ min^{-1}$ છે. $t_2 = 20 \ min$ સમયે વેગ અચળાંક ($min^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા $CH_3COOC_2H_5 + NaOH \longrightarrow CH_3COONa + C_2H_5OH$ નો વેગ $\text{rate} = k[CH_3COOC_2H_5][NaOH]$ સમીકરણ દ્વારા આપવામાં આવે છે. જો સાંદ્રતા $mol \ L^{-1}$ માં દર્શાવવામાં આવે,તો $k$ નો એકમ શું છે?

$A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે નીચે મુજબનો ડેટા આપવામાં આવ્યો છે:

$S.NO.$	$[A] \ mol \ L^{-1}$	$[B] \ mol \ L^{-1}$	$Rate \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$
$I$	$1 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-4}$
$II$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-4}$
$III$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-2}$	$8 \times 10^{-4}$

નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે?
$(a)$ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $1 \ mol^{-1} \ L \ sec^{-1}$ છે.
$(b)$ પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ $k[A][B]$ છે.
$(c)$ બંને પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા બમણી કરવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો વધે છે.