अभिक्रिया $r = k [A]^{\frac{3}{2}} [B]^2$ के लिए अभिक्रिया की कोटि क्या है?

रासायनिक अभिक्रिया $2A + 2B + C \rightarrow \text{Product}$ के लिए,दर नियम $r \propto [A] [B]^2$ द्वारा दिया गया है। अभिक्रिया की कोटि क्या है?

यदि अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता को दोगुना करने पर अभिक्रिया की अर्ध-आयु आधी हो जाती है,तो अभिक्रिया की कोटि क्या है?

यदि अभिक्रिया $n A \rightarrow B$ का दर नियम $\text{Rate} = -\frac{1}{n} \frac{d[A]}{dt} = \frac{d[B]}{dt} = k[A]^{x}$ के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो दर स्थिरांक $k$ की इकाई क्या होगी?

$A$,$B$ और $C$ के बीच एक अभिक्रिया के लिए दर नियम समीकरण $r = k[A][B][C]^2$ है। यदि $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए तो अभिक्रिया की नई दर क्या होगी ($r$ में)?

$CO$ और $Cl_2$ से फॉसजीन बनने की अभिक्रिया $CO + Cl_2 \to COCl_2$ है। प्रस्तावित क्रियाविधि इस प्रकार है:
$(i)$ $Cl_2 \,\underset{k_2}{\overset{k_1}{\longleftrightarrow}}\, 2Cl$
$(ii)$ $Cl + CO \,\underset{k_4}{\overset{k_3}{\longleftrightarrow}}\, COCl$
$(iii)$ $COCl + Cl_2 \xrightarrow{k_5} COCl_2 + Cl$ (धीमी)
दर नियम (rate law) के लिए सही व्यंजक ज्ञात कीजिए।