250 mL के 1 M AgNO_3 विलयन से सभी सिल्वर क | vedclass

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Question

(B) $AgNO_3$ के मोलों की संख्या इस प्रकार है: $n = M 	imes V(L) = 1 \ M 	imes 0.25 \ L = 0.25 \ mol$.अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^+ + e^- ightarrow Ag(

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$24125$

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(B) $AgNO_3$ के मोलों की संख्या इस प्रकार है: $n = M 	imes V(L) = 1 \ M 	imes 0.25 \ L = 0.25 \ mol$.अपचयन अभिक्रिया है: $Ag^+ + e^- ightarrow Ag(s)$.चूंकि $1 \ mol \ Ag$ को निक्षेपित करने के लिए $1 \ mol$ इलेक्ट्रॉन $(1 \ Faraday = 96500 \ C)$ की आवश्यकता होती है,इसलिए $0.25 \ mol$ के लिए आवश्यक विद्युत है:$Q = n 	imes F = 0.25 \ mol 	imes 96500 \ C/mol = 24125 \ C$.

$250 \ mL$ के $1 \ M \ AgNO_3$ विलयन से सभी सिल्वर को निक्षेपित करने के लिए आवश्यक विद्युत की मात्रा (Coulombs में) क्या है?

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