मानक इलेक्ट्रोड (अर्ध-सेल) विभव क्या है? इसके उपयोग बताइए।
(N/A) मानक इलेक्ट्रोड (अर्ध-सेल) विभव: मानक स्थितियों में,जिसमें $298 \ K$ तापमान,गैसों का $1 \ bar$ दाब और विलयन की $1 \ M$ सांद्रता शामिल है,इलेक्ट्रोड (अर्ध-सेल) के अपचयन विभव को मानक इलेक्ट्रोड विभव कहा जाता है,जिसे वोल्ट $(V)$ में मापा जाता है।
उपयोग:
$(i)$ विद्युत-रासायनिक श्रेणी ($EMF$ श्रेणी) का निर्माण: जब अर्ध-सेल अभिक्रियाओं को उनके मानक अपचयन विभव के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है,तो इस श्रेणी को विद्युत-रासायनिक श्रेणी के रूप में जाना जाता है। यह श्रेणी रेडॉक्स अभिक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तकता और ऑक्सीकरण तथा अपचयन कारकों की सापेक्ष शक्ति का अनुमान लगाने में मदद करती है।
उपयोग:
$(i)$ विद्युत-रासायनिक श्रेणी ($EMF$ श्रेणी) का निर्माण: जब अर्ध-सेल अभिक्रियाओं को उनके मानक अपचयन विभव के घटते क्रम में व्यवस्थित किया जाता है,तो इस श्रेणी को विद्युत-रासायनिक श्रेणी के रूप में जाना जाता है। यह श्रेणी रेडॉक्स अभिक्रियाओं की स्वतःप्रवर्तकता और ऑक्सीकरण तथा अपचयन कारकों की सापेक्ष शक्ति का अनुमान लगाने में मदद करती है।
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निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}^{\circ}$ की गणना कीजिए: $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1 \ M)} || Pb^{2+}_{(1 \ M)} | Pb_{(s)}$ यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)
$(i)$ कॉपर धातु $1 \ M$ सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में घुल जाती है और सिल्वर धातु के क्रिस्टल जमा हो जाते हैं।
$(ii)$ सिल्वर धातु $1 \ M$ जिंक नाइट्रेट के विलयन के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।
$(iii)$ जिंक धातु $1 \ M$ कॉपर सल्फेट के विलयन में घुल जाती है और कॉपर धातु जमा हो जाती है।
अतः,अपचायक (reducing agents) के रूप में तीनों धातुओं की घटती हुई प्रबलता का क्रम क्या होगा?
$(ii)$ सिल्वर धातु $1 \ M$ जिंक नाइट्रेट के विलयन के साथ अभिक्रिया नहीं करती है।
$(iii)$ जिंक धातु $1 \ M$ कॉपर सल्फेट के विलयन में घुल जाती है और कॉपर धातु जमा हो जाती है।
अतः,अपचायक (reducing agents) के रूप में तीनों धातुओं की घटती हुई प्रबलता का क्रम क्या होगा?
Easy
View Solutionजलीय विलयन में निम्नलिखित मानक इलेक्ट्रोड विभव ($E^0$ वोल्ट में) पर विचार करें। इस डेटा के आधार पर,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?
तत्व $M^{3+}/M$ $M^{+}/M$ $Al$ $-1.66$ $+0.55$ $Tl$ $+1.26$ $-0.34$
| तत्व | $M^{3+}/M$ | $M^{+}/M$ |
|---|---|---|
| $Al$ | $-1.66$ | $+0.55$ |
| $Tl$ | $+1.26$ | $-0.34$ |
निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लिए,$Ag | Ag^{+} | AgCl | Cl^{-} | Cl_2, Pt$
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
सेल का $E^{\circ}$ क्या है?
$\Delta G_f^{\circ}(AgCl) = -109 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Cl^{-}) = -129 \ kJ/mol$
$\Delta G_f^{\circ}(Ag^{+}) = 78 \ kJ/mol$
सेल का $E^{\circ}$ क्या है?
DifficultAP EAMCET 2009
View Solutionदिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव $K^{+}/K = -2.93 \, V$,$Ag^{+}/Ag = 0.80 \, V$,$Hg^{2+}/Hg = 0.79 \, V$,$Mg^{2+}/Mg = -2.37 \, V$,और $Cr^{3+}/Cr = -0.74 \, V$ का उपयोग करके,इन धातुओं को उनकी अपचायक क्षमता (reducing power) के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करें।
Medium
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