किसी भी अर्ध-सेल (half cell) के विभव (potential) को निर्धारित करने के लिए क्या किया जाना चाहिए?

डेनियल सेल के लिए मानक इलेक्ट्रोड विभव $1.1 \ V$ है। अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा का मान क्या होगा?
$Zn_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \rightarrow Zn_{(aq)}^{2+} + Cu_{(s)}$
$(1 \ F = 96487 \ C \ mol^{-1})$

तीन धातुओं $A$,$B$,और $C$ के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $+0.5 \ V$,$-3.0 \ V$,और $-1.2 \ V$ हैं। इन धातुओं की अपचायक क्षमता (reducing power) क्या है?

$Al(s)|Al^{3+}(1M)||Pb^{2+}(1M)|Pb(s)$ सेल का $E^0_{cell}$ $1.5 \text{ V}$ है। यदि $E^0_{Pb^{2+}/Pb}$ का मान $-0.14 \text{ V}$ है, तो मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^0_{Al^{3+}/Al}$ होगा: ($\text{ V}$ में)

जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ आयन के अपचयन (reduction) के लिए $E^0 = +0.96 \ V$ है। कुछ धातु आयनों के लिए $E^0$ के मान नीचे दिए गए हैं:
$V^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow V \ \ \ \ E^0 = -1.19 \ V$
$Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe \ \ \ \ E^0 = -0.04 \ V$
$Au^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Au \ \ \ \ E^0 = +1.40 \ V$
$Hg^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow Hg \ \ \ \ E^0 = +0.86 \ V$
जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होने वाली धातुओं के युग्म कौन से हैं?
$(A) V$ और $Hg$
$(B) Hg$ और $Fe$
$(C) Fe$ और $Au$
$(D) Fe$ और $V$

चार धातुओं के मानक अपचयन इलेक्ट्रोड विभव $A = -0.250 \ V$,$B = -0.140 \ V$,$C = -0.126 \ V$ और $D = -0.402 \ V$ हैं। कौन सी धातु $A$ को उसके जलीय लवण विलयन से विस्थापित कर सकती है?