5 g एसिटिक एसिड और 7.5 g सोडियम एसीटेट को म | vedclass

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Question

(D) यह विलयन एक बफर विलयन है जो एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक एसिड) और उसके लवण (सोडियम एसीटेट) से बना है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \frac

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$4.76 < pH < 5.0$

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(D) यह विलयन एक बफर विलयन है जो एक दुर्बल अम्ल (एसिटिक एसिड) और उसके लवण (सोडियम एसीटेट) से बना है।हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण है: $pH = pK_a + \log \frac{[salt]}{[acid]}$सबसे पहले,मोल की संख्या ज्ञात करें:एसिटिक एसिड के मोल = $\frac{5 \ g}{60 \ g/mol} = 0.0833 \ mol$सोडियम एसीटेट के मोल = $\frac{7.5 \ g}{82 \ g/mol} = 0.0915 \ mol$हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण में मान रखने पर:$pH = 4.76 + \log \left( \frac{0.0915}{0.0833} \right) = 4.76 + \log(1.098) \approx 4.80$अतः,$4.80$ का मान $4.76 < pH < 5.0$ के बीच आता है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

$5 \ g$ एसिटिक एसिड और $7.5 \ g$ सोडियम एसीटेट को मिलाकर और आयतन $500 \ mL$ करके प्राप्त विलयन का $pH$ क्या होगा? $(K_a = 1.75 \times 10^{-5}, pK_a = 4.76)$

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$20 \ mL$ $0.250 \ M$ सोडियम फॉर्मेट को $30 \ mL$ $0.100 \ M$ $HCl$ के साथ मिलाकर तैयार किए गए विलयन का $pH$ क्या होगा? ($HCOOH$ के लिए $pK_a = 3.75$):-

$HNO_{3}$, $KOH$, $CH_{3}COOH$ और $CH_{3}COONa$ के समान सांद्रता वाले जलीय विलयन दिए गए हैं। मिलाने पर कौन सा/से युग्म बफर बनाते हैं?

एक जलीय विलयन में $1 \, M$ $NaCl$ और $1 \, M$ $HCl$ उपस्थित हैं। यह विलयन है:

यदि $0.4 \ M$ $NH_4OH$ और $0.5 \ M$ $NH_4Cl$ के समान आयतन को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है,तो $pOH$ का मान क्या होगा? $(pK_b = 4.730)$

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