निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण | vedclass

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Question

(B) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है। $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है,

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$NH_3$

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(B) अणु का द्विध्रुव आघूर्ण उसकी ज्यामिति और परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है। $BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय होती है,और अपनी सममिति के कारण,व्यक्तिगत बंध द्विध्रुव एक-दूसरे को निरस्त कर देते हैं,जिससे शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ हो जाता है। $NH_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है और नाइट्रोजन परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है। $N-H$ बंधों के द्विध्रुव और एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म का द्विध्रुव एक ही दिशा में होते हैं,जिससे इसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण लगभग $1.47 \ D$ होता है। $NF_3$ की ज्यामिति भी त्रिकोणीय पिरामिडीय होती है,लेकिन $N-F$ बंधों के द्विध्रुव एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के द्विध्रुव की विपरीत दिशा में होते हैं,जो शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण को आंशिक रूप से कम कर देते हैं,जिससे इसका मान लगभग $0.24 \ D$ हो जाता है। $B_2H_6$ (डाइबोरेन) अपनी ब्रिज-बॉन्डेड संरचना के कारण एक अध्रुवीय अणु है,जिसका शुद्ध द्विध्रुव आघूर्ण $0 \ D$ होता है। अतः,$NH_3$ का द्विध्रुव आघूर्ण सबसे अधिक है।

निम्नलिखित में से किस अणु का द्विध्रुव आघूर्ण (dipole moment) सबसे अधिक है?

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