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Question

(C) $1$. $6 \,g$ $H_2O$ में परमाणुओं की संख्या की गणना करें: $n(H_2O) = \frac{6 \,g}{18 \,g/mol} = \frac{1}{3} \,mol$. चूंकि प्रत्येक $H_2O$ अणु में $

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$1 \,g$ $H_2$

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(C) $1$. $6 \,g$ $H_2O$ में परमाणुओं की संख्या की गणना करें: $n(H_2O) = \frac{6 \,g}{18 \,g/mol} = \frac{1}{3} \,mol$. चूंकि प्रत्येक $H_2O$ अणु में $3$ परमाणु ($2$ $H$ और $1$ $O$) होते हैं, कुल परमाणु $= 3 	imes \frac{1}{3} \,N_A = N_A$. $2$. विकल्पों का मूल्यांकन करें: $A$: $n(He) = \frac{0.4}{4} = 0.1 \,mol$. परमाणु $= 0.1 \,N_A$. $B$: $n(CO_2) = \frac{22}{44} = 0.5 \,mol$. परमाणु $= 3 	imes 0.5 \,N_A = 1.5 \,N_A$. $C$: $n(H_2) = \frac{1}{2} = 0.5 \,mol$. परमाणु $= 2 	imes 0.5 \,N_A = N_A$. $D$: $n(CO) = \frac{12}{28} \approx 0.43 \,mol$. परमाणु $= 2 	imes 0.43 \,N_A = 0.86 \,N_A$. अतः, $1 \,g$ $H_2$ में परमाणुओं की संख्या समान है।

निम्नलिखित में से किसमें परमाणुओं की संख्या उतनी ही है जितनी $6 \,g$ $H_2O$ में है?

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