Na, Ne, Mg અને Al ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી બનતા આયનોની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે: $Na^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6})$ $Ne^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{5})$ $Mg^{+} (1s

Vedclass · Accepted Answer

$Mg < Al < Ne < Na$

Vedclass · Answer

(C) પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન દૂર થયા પછી બનતા આયનોની ઇલેક્ટ્રોન રચના નીચે મુજબ છે: $Na^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6})$ $Ne^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{5})$ $Mg^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{1})$ $Al^{+} (1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2})$ દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પી $(IE_{2})$ એ આ આયનોમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા છે. $Na^{+}$ પાસે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $(2s^{2} 2p^{6})$ છે,તેથી તેમાંથી બીજો ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો ખૂબ મુશ્કેલ છે,તેથી તેની $IE_{2}$ સૌથી વધુ છે. $Mg^{+}$ માં $3s$ કક્ષકમાં એક ઇલેક્ટ્રોન છે,જે દૂર કરવો પ્રમાણમાં સરળ છે. $Al^{+}$ પાસે સ્થાયી $3s^{2}$ રચના છે,તેથી તેની $IE_{2}$ એ $Mg^{+}$ કરતા વધારે છે. $Ne^{+}$ ની $2p^{5}$ રચના છે,જે $Na^{+}$ કરતા ઓછી સ્થાયી છે પરંતુ નોંધપાત્ર ઉર્જાની જરૂર પડે છે. આ સરખામણી કરતા,$IE_{2}$ નો સાચો ક્રમ $Mg < Al < Ne < Na$ છે.

$Na, Ne, Mg$ અને $Al$ ની દ્વિતીય આયનીકરણ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ નીચેનામાંથી કયો છે?

Similar Questions

$\lim _{x \rightarrow 8} \frac{\sqrt{1+\sqrt{1+x}}-2}{x-8}$ ની કિંમત શોધો.

નીચેનામાંથી કયા હેલોજનની બંધ વિયોજન ઊર્જા સૌથી વધુ છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module