Na,Ne,Mg और Al की दूसरी आयनन ऊर्जा का सही क्र | vedclass

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Question

(C) $Na^+$,$Ne^+$,$Mg^+$ और $Al^+$ (प्रथम इलेक्ट्रॉन निकलने के बाद) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$Na^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6$ (स्थायी अक्रिय गैस व

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$Mg < Al < Ne < Na$

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(C) $Na^+$,$Ne^+$,$Mg^+$ और $Al^+$ (प्रथम इलेक्ट्रॉन निकलने के बाद) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:$Na^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6$ (स्थायी अक्रिय गैस विन्यास)$Ne^+: 1s^2, 2s^2, 2p^5$$Mg^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^1$$Al^+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2$आयनन ऊर्जा इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की स्थिरता,प्रभावी नाभिकीय आवेश और परमाणु आकार पर निर्भर करती है।$Na^+$ में एक स्थिर अक्रिय गैस विन्यास $(2p^6)$ होता है,जिससे दूसरा इलेक्ट्रॉन निकालना अत्यंत कठिन होता है,इसलिए इसकी $IE_2$ सबसे अधिक है।$Mg^+$ का विन्यास $3s^1$ है,जिसे दूसरों की तुलना में निकालना अपेक्षाकृत आसान है।$Al^+$ का विन्यास $3s^2$ है,जो $Mg^+$ से अधिक स्थिर है।$Ne^+$ का विन्यास $2p^5$ है,जो $Al^+$ से अधिक स्थिर है।अतः,$IE_2$ का सही क्रम $Mg < Al < Ne < Na$ है।

तत्व	$A, B, C$
$IE_1$	$400, 550, 1150$
$IE_2$	$2650, 1070, 2090$

$Na$,$Ne$,$Mg$ और $Al$ की दूसरी आयनन ऊर्जा का सही क्रम निम्नलिखित में से कौन सा है?

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तत्वों $X, Y$ और $Z$ की परमाणु संख्या क्रमशः $19, 37$ और $55$ है। निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

$Na$,$B$,$N$ और $O$ परमाणुओं की प्रथम आयनन ऊर्जा का क्रम है

तीन तत्वों $A, B$ और $C$ की $IE_1$ और $IE_2$ नीचे दी गई हैं : ( $IE, kJ/mol$ में है )

तत्व $A, B, C$

$IE_1$ $400, 550, 1150$

$IE_2$ $2650, 1070, 2090$

अधातु तत्व की पहचान करें।

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