निम्नलिखित में से कौन सा सेल के वोल्टेज को बढ | vedclass

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Question

(C) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$।समीकरण के अनुसार,$E_{cel

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$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि

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(C) दी गई सेल अभिक्रिया के लिए नर्नस्ट समीकरण है: $E_{cell} = E_{cell}^0 - \frac{0.059}{2} \log \frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$।समीकरण के अनुसार,$E_{cell}$ उत्पादों और अभिकारकों की सांद्रता के अनुपात पर निर्भर करता है।वोल्टेज $(E_{cell})$ को बढ़ाने के लिए,हमें लघुगणकीय पद $\frac{[Sn^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ के मान को कम करना होगा।यह अभिकारक $Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता बढ़ाकर या उत्पाद $Sn^{2+}$ आयनों की सांद्रता घटाकर प्राप्त किया जा सकता है।इसलिए,$Ag^{+}$ आयनों की सांद्रता में वृद्धि सेल के वोल्टेज को बढ़ा देगी।

निम्नलिखित में से कौन सा सेल के वोल्टेज को बढ़ाएगा? $(T = 298 \ K)$ :- $Sn_{(s)} + 2Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Sn_{(aq)}^{2+} + 2Ag_{(s)}$

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सेल $Cr|Cr^{3+}(0.1 \ M) \| Fe^{2+}(0.01 \ M)|Fe$ का $EMF$ ज्ञात कीजिए: $(E^{\circ}_{Cr^{3+}|Cr} = -0.75 \ V, E^{\circ}_{Fe^{2+}|Fe} = -0.45 \ V)$ ($V$ में)

यदि $Zn/Zn^{+2}$ इलेक्ट्रोड को $100$ गुना तनु किया जाता है,तो विद्युत वाहक बल में परिवर्तन होगा:

डेनियल सेल के $E_{cell}$ के लिए नर्नस्ट समीकरण लिखिए।

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