નીચેના સંયોજનોની લુઈસ સંરચના લખો અને દરેક પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ દર્શાવો: $HNO_3, NO_2, H_2SO_4$.

(N/A) લુઈસ સંરચના અને દરેક પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\text{Formal charge} = [\text{Total valence electrons}] - [\text{Total non-bonding electrons}] - \frac{1}{2} [\text{Total shared electrons}]$.
$(i)$ $HNO_3$:
$H$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 1 - 0 - \frac{1}{2}(2) = 0$
$N$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = +1$
$O(1)$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$
$O(2)$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$
$O(3)$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$
$(ii)$ $NO_2$:
$O(1)$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$
$N$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 5 - 1 - \frac{1}{2}(6) = +1$
$O(2)$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$
$(iii)$ $H_2SO_4$:
$H_2SO_4$ માં,મધ્યસ્થ $S$ પરમાણુ બે $OH$ સમૂહો અને બે $O$ પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. બધા પરમાણુઓ અષ્ટકનો નિયમ પાળે છે ($H$ સિવાય). $S$ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 0 - \frac{1}{2}(12) = 0$. $OH$ ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$. દ્વિબંધ ધરાવતા ઓક્સિજન પરમાણુઓ પર ફોર્મલ ચાર્જ $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.