निम्नलिखित यौगिकों की लुईस संरचना लिखिए और प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश (formal charge) दर्शाइए: $HNO_3, NO_2, H_2SO_4$।

(N/A) लुईस संरचना और प्रत्येक परमाणु पर औपचारिक आवेश की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\text{Formal charge} = [\text{Total valence electrons}] - [\text{Total non-bonding electrons}] - \frac{1}{2} [\text{Total shared electrons}]$.
$(i)$ $HNO_3$:
$H$ पर औपचारिक आवेश $= 1 - 0 - \frac{1}{2}(2) = 0$
$N$ पर औपचारिक आवेश $= 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = +1$
$O(1)$ पर औपचारिक आवेश $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$
$O(2)$ पर औपचारिक आवेश $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$
$O(3)$ पर औपचारिक आवेश $= 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$
$(ii)$ $NO_2$:
$O(1)$ पर औपचारिक आवेश $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$
$N$ पर औपचारिक आवेश $= 5 - 1 - \frac{1}{2}(6) = +1$
$O(2)$ पर औपचारिक आवेश $= 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$
$(iii)$ $H_2SO_4$:
$H_2SO_4$ में,केंद्रीय $S$ परमाणु दो $OH$ समूहों और दो $O$ परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है। सभी परमाणु अष्टक नियम का पालन करते हैं ($H$ को छोड़कर)। $S$ पर औपचारिक आवेश $= 6 - 0 - \frac{1}{2}(12) = 0$। $OH$ ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$। द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणुओं पर औपचारिक आवेश $= 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$।