$CO_3^{2-}$ અને $HNO_3$ માં પરમાણુઓ પરના ફોર્મલ ચાર્જ લખો.

લુઈસ બંધારણમાં પરમાણુ પરનો ફોર્મલ ચાર્જ આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $FC = [{\text{વેલેન્સ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}}] - [{\text{નોન}-\text{બોન્ડિંગ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}}] - \frac{1}{2} [{\text{બોન્ડિંગ ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા}}]$.
$CO_3^{2-}$ માટે:
$1$. કાર્બન પરમાણુ: $FC = 4 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 0$.
$2$. દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$3$. એક-બંધિત ઓક્સિજન પરમાણુઓ (બે): $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.
$HNO_3$ માટે ($H-O-N(=O)_2$ બંધારણમાં):
$1$. હાઇડ્રોજન: $FC = 1 - 0 - \frac{1}{2}(2) = 0$.
$2$. હાઇડ્રોક્સિલ ઓક્સિજન: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$3$. નાઇટ્રોજન: $FC = 5 - 0 - \frac{1}{2}(8) = 1$.
$4$. દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન: $FC = 6 - 4 - \frac{1}{2}(4) = 0$.
$5$. એક-બંધિત ઓક્સિજન (ડેટીવ બંધ): $FC = 6 - 6 - \frac{1}{2}(2) = -1$.