O-N-O बंध कोण किसमें अधिकतम है? | vedclass

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Question

(B) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम प्रजातियों के संकरण और ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:$1$. $NO_2^+$: नाइट्रोजन परमाणु $sp$-संकरित है और रैखिक ज्या

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$NO_2^+$

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(B) बंध कोण निर्धारित करने के लिए,हम प्रजातियों के संकरण और ज्यामिति का विश्लेषण करते हैं:$1$. $NO_2^+$: नाइट्रोजन परमाणु $sp$-संकरित है और रैखिक ज्यामिति रखता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $180^{\circ}$ होता है।$2$. $NO_3^-$: नाइट्रोजन परमाणु $sp^2$-संकरित है और त्रिकोणीय समतलीय ज्यामिति रखता है,जिसके परिणामस्वरूप बंध कोण $120^{\circ}$ होता है।$3$. $NO_2^-$: नाइट्रोजन परमाणु एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ $sp^2$-संकरित है,जो मुड़ी हुई ज्यामिति और लगभग $115^{\circ}$ का बंध कोण देता है।$4$. $N_2O$: इसकी संरचना $N \equiv N^+-O^-$ है,जहाँ केंद्रीय नाइट्रोजन $sp$-संकरित है,लेकिन $O-N-O$ कोण लागू नहीं होता है क्योंकि यह एक रैखिक $N-N-O$ अणु है।इनकी तुलना करने पर,$O-N-O$ बंध कोण $NO_2^+$ में अधिकतम $(180^{\circ})$ है।

$O-N-O$ बंध कोण किसमें अधिकतम है?

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