$1 \, dm^3$ કદના પાત્રમાં $1 \, mol$ $N_2$ અને $2 \, mol$ $H_2$ લઈને પ્રક્રિયા કરવામાં આવે છે. જો સંતુલને $0.8 \, mol$ $NH_3$ પ્રાપ્ત થાય,તો પાત્રમાં $H_2$ ની સાંદ્રતા .......... $mol \, dm^{-3}$ થશે.

$300 \ K$ તાપમાને $N_2O_{4(g)}$ ને $1 \ atm$ દબાણે બંધ પાત્રમાં રાખવામાં આવે છે. સંતુલને $20\%$ $N_2O_{4(g)}$ નું $NO_{2(g)}$ માં રૂપાંતર થાય છે.
$N_2O_{4(g)} \rightleftharpoons 2NO_{2(g)}$
તેથી,પરિણામી દબાણ કેટલું હશે ($atm$ માં)?

$1 \ mol$ $N_2$ અને $2 \ mol$ $H_2$ ને $1 \ dm^3$ ના પાત્રમાં પ્રક્રિયા કરવા દેવામાં આવે છે. સંતુલને $0.8 \ mol$ $NH_3$ બને છે. સંતુલને $H_2$ ની સાંદ્રતા કેટલી હશે ($M$ માં)?

પ્રક્રિયા $2A \rightleftharpoons B + C$ માટે $300 \, K$ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $2494.2 \, J$ છે. આપેલ સમયે,પ્રક્રિયા મિશ્રણનું બંધારણ $[A] = 1/2, [B] = 2$ અને $[C] = 1/2$ છે. તો પ્રક્રિયા કઈ દિશામાં આગળ વધશે?

નાઈટ્રોજનના નીચેના પૈકી કયો ઓક્સાઈડ સૌથી વધુ સ્થાયી હશે?

$CH_3COOH_{(l)} + C_2H_5OH_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COOC_2H_{5_{(l)}} + H_2O_{(l)}$. ઉપરની પ્રક્રિયામાં,એસિટિક એસિડ અને આલ્કોહોલના દરેકના એક મોલને થોડા સાંદ્ર $H_2SO_4$ ની હાજરીમાં ગરમ કરવામાં આવે છે. સંતુલન પ્રાપ્ત થતા: