પાણી માટે $\Delta H_{vap}$ નું મૂલ્ય $40.73 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S_{vap}$ નું મૂલ્ય $109 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને પાણી તેની બાષ્પ સાથે સંતુલનમાં હશે?

$P = 1 \ atm$ અને $T = 373 \ K$ પર $H_2O_{(l)} \to H_2O_{(g)}$ ફેરફાર માટે,મુક્ત ઊર્જાનો ફેરફાર $\Delta G = 0$ છે. આ શું સૂચવે છે?

આપમેળે થતી પ્રક્રિયા દરમિયાન શું થાય છે?

એક ચોક્કસ પ્રક્રિયા માટે, $\Delta H^{\circ} = 40 \text{ kJ}$ અને $\Delta S^{\circ} = 80 \text{ JK}^{-1}$ છે. તે તાપમાન શોધો કે જેના પર $\Delta G^{\circ} = 0$ થાય. ($\text{ K}$ માં)

કઈ પરિસ્થિતિમાં પ્રક્રિયા તમામ તાપમાને સ્વયંભૂ (spontaneous) બનશે?

એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો $1 \ atm$ દબાણે અનુક્રમે $+30.0 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $0.06 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. જે તાપમાને મુક્ત ઉર્જા ફેરફાર શૂન્ય થાય છે તે તાપમાન અને આ તાપમાનથી નીચે પ્રક્રિયાનો સ્વભાવ જણાવો: