એક પ્રક્રિયા માટે Delta H અને Delta S ના મૂલ્ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આપેલ છે: $\Delta H = +30.0 \ kJ \ mol^{-1}$, $\Delta S = 0.06 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.પ્રક્રિયા સંતુલનમાં હોય ત્યારે $\Delta G = 0$ થાય.સૂત્ર $\

Vedclass · Accepted Answer

$227^{\circ} C$ અને અસ્વયંસ્ફુરિત

Vedclass · Answer

(B) આપેલ છે: $\Delta H = +30.0 \ kJ \ mol^{-1}$, $\Delta S = 0.06 \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$.પ્રક્રિયા સંતુલનમાં હોય ત્યારે $\Delta G = 0$ થાય.સૂત્ર $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ નો ઉપયોગ કરતા, $\Delta G = 0$ લેતા:$0 = 30.0 - T 	imes 0.06$$T = \frac{30.0}{0.06} = 500 \ K$.સેલ્સિયસમાં ફેરવતા: $T(^{\circ} C) = 500 - 273 = 227^{\circ} C$.અહીં $\Delta H$ ધન (ઉષ્માશોષક) છે અને $\Delta S$ ધન છે, તેથી પ્રક્રિયા $500 \ K$ (અથવા $227^{\circ} C$) થી ઉપરના તાપમાને જ સ્વયંસ્ફુરિત હશે.તેથી, $227^{\circ} C$ થી નીચે પ્રક્રિયા અસ્વયંસ્ફુરિત રહેશે.

Similar Questions

પ્રક્રિયા થવી અશક્ય છે જો

$25 \, ^oC$ તાપમાને $2 \, mol$ ઝિંકને $HCl$ માં ઓગાળવામાં આવે છે. ખુલ્લા પાત્રમાં થયેલ કાર્ય કેટલું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module