जल के लिए Delta H_{vap} का मान 40.73 , kJ , m | vedclass

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Question

(A) साम्यावस्था पर,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है। संबंध $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ का उपयोग करने पर,$\Delta H = T\Delta

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$100.67 \, ^\circ C$

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(A) साम्यावस्था पर,गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G = 0$ होता है। संबंध $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$ का उपयोग करने पर,$\Delta H = T\Delta S$ प्राप्त होता है। अतः,$T = \frac{\Delta H_{vap}}{\Delta S_{vap}}$। दिया गया है $\Delta H_{vap} = 40.73 \, kJ \, mol^{-1} = 40730 \, J \, mol^{-1}$ और $\Delta S_{vap} = 109 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$। $T = \frac{40730 \, J \, mol^{-1}}{109 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}} \approx 373.67 \, K$। सेल्सियस में बदलने पर: $T(^\circ C) = 373.67 - 273 = 100.67 \, ^\circ C$।

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यदि $\Delta S^{\circ} = 120 \ J \ K^{-1}$ और $\Delta G^{\circ} = 28000 \ J$ है,तो $298 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें। ($kJ$ में)

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