एक दुर्बल अम्ल $(HA)$ के $0.1 \ M$ विलयन का $pH$ $4.50$ है। इसे $NaOH$ विलयन के साथ उदासीन करके अम्ल की मात्रा को आधा कर दिया जाता है। परिणामी विलयन का $pH$ क्या होगा?

एक बफर विलयन में $0.1 \ M$ एसिटिक अम्ल और $0.1 \ M$ सोडियम एसीटेट है। यदि एसिटिक अम्ल का $pK_a$ $4.75$ है,तो इसका $pH$ क्या होगा?

कक्षा $XII$ के छात्रों को उनके रसायन विज्ञान शिक्षक द्वारा $pH$ $8.26$ का एक लीटर बफर विलयन तैयार करने के लिए कहा गया था। एक लीटर बफर बनाने के लिए $0.2 \, M$ अमोनिया विलयन में छात्र द्वारा घोले जाने वाले अमोनियम क्लोराइड की मात्रा $..... \, g$ है। (दिया गया है: $pK_b(NH_3)=4.74$; $NH_3$ का मोलर द्रव्यमान $=17 \, g \, mol^{-1}$; $NH_4Cl$ का मोलर द्रव्यमान $=53.5 \, g \, mol^{-1}$)

$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $0.2 \ M \ NH_4Cl$ का एक विलयन दिया गया है। यदि $1.0 \ mL \ 0.001 \ M \ HCl$ मिलाया जाता है,तो परिणामी विलयन की $[OH^-]$ सांद्रता क्या होगी? [दिया है: $K_b = 2 \times 10^{-5}$]

यदि सोडियम एसीटेट और एसिटिक एसिड के सममोलर मिश्रण में सोडियम एसीटेट की थोड़ी अधिक मात्रा मिलाई जाती है,तो मिश्रित विलयन का $pH$ .......

$5.0 \ mL$ $0.0504 \ M \ NH_{4}Cl$ और $2 \ mL$ $0.0210 \ M \ NH_{3}$ के मिश्रण में $OH^{-}$ की सांद्रता $x \times 10^{-6} \ M$ है। $x$ का मान ..... है।
(निकटतम पूर्णांक)
$[ \text{दिया गया है } K_{w}=1 \times 10^{-14} \text{ और } K_{b}=1.8 \times 10^{-5} ]$