5.0 mL 0.0504 M NH_{4}Cl और 2 mL 0.0210 | vedclass

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Question

(A) मिश्रण एक दुर्बल क्षार $(NH_{3})$ और उसके लवण $(NH_{4}Cl)$ से बना है,जो एक क्षारीय बफर बनाता है।सबसे पहले,प्रत्येक घटक के मोल की गणना करें:$n(NH_{

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(A) मिश्रण एक दुर्बल क्षार $(NH_{3})$ और उसके लवण $(NH_{4}Cl)$ से बना है,जो एक क्षारीय बफर बनाता है।सबसे पहले,प्रत्येक घटक के मोल की गणना करें:$n(NH_{4}Cl) = 0.0504 \ M 	imes 5.0 \ mL = 0.252 \ mmol$$n(NH_{3}) = 0.0210 \ M 	imes 2.0 \ mL = 0.042 \ mmol$क्षारीय बफर के लिए हेंडरसन-हेसलबाक समीकरण का उपयोग करते हुए:$[OH^{-}] = K_{b} 	imes \frac{[Base]}{[Salt]} = K_{b} 	imes \frac{n(NH_{3})}{n(NH_{4}Cl)}$$[OH^{-}] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes \frac{0.042}{0.252}$$[OH^{-}] = 1.8 	imes 10^{-5} 	imes \frac{1}{6} = 0.3 	imes 10^{-5} = 3 	imes 10^{-6} \ M$इसे $x 	imes 10^{-6} \ M$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 3$ प्राप्त होता है।

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एक निश्चित तापमान पर $NH_4OH$ का $pK_b$ $4.74$ है। $NH_4OH$ और $NH_4Cl$ की समान मोलर सांद्रता वाले बेसिक बफर का $pH$ क्या होगा?

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन नहीं है?

यदि किसी क्षार (base) और उसके संयुग्मी अम्ल (conjugate acid) की मोलर सांद्रता समान है, तो बफर विलयन का $pOH$ क्या होगा?

यदि $pK_{a}$ का मान $4.2$ है,तो $0.027 \ M$ दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के साथ इसके लवण के $0.054 \ M$ युक्त बफर विलयन का $pH$ ज्ञात कीजिए।

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