પ્રક્રિયા $X + Y \rightleftharpoons Z$ માટે $\Delta G^o$ નું મૂલ્ય $-4.606 \ kcal$ છે. $227 \ ^oC$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શોધો $(R = 2.0 \ cal \ mol^{-1} K^{-1})$.

$298 \text{ K}$ તાપમાને વાયુરૂપ પ્રક્રિયા માટે પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર $(\Delta G^\circ)$ ની ગણતરી કરો, જો સંતુલન અચળાંક $K_p$ નું મૂલ્ય $3.5 \times 10^{17}$ હોય અને વાયુ અચળાંક $R$ નું મૂલ્ય $8.314 \text{ J K}^{-1} \text{mol}^{-1}$ હોય.

સુક્રોઝના જળવિભાજનથી મળે છે,
$Sucrose + H_{2}O \rightleftharpoons Glucose + Fructose$
$300 \ K$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{c}$ નું મૂલ્ય $2 \times 10^{13}$ છે. $300 \ K$ તાપમાને $\Delta G^{\ominus}$ ની ગણતરી કરો.

$320 \ K$ તાપમાને,એક વાયુ $A_2$ નું $20 \%$ વિયોજન $A_{(g)}$ માં થાય છે. $320 \ K$ અને $1 \ atm$ દબાણે પ્રમાણિત મુક્ત ઉર્જાનો ફેરફાર $J \ mol^{-1}$ માં આશરે કેટલો હશે? $(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}; \ \ln \ 2 = 0.693; \ \ln \ 3 = 1.098).$

નીચેની પ્રક્રિયાઓ પૈકી:
$(i) \, A \rightleftharpoons B, \Delta G^{\circ} = 250 \, kJ \, mol^{-1}$
$(ii) \, D \rightleftharpoons E, \Delta G^{\circ} = -100 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iii) \, F \rightleftharpoons G, \Delta G^{\circ} = -150 \, kJ \, mol^{-1}$
$(iv) \, M \rightleftharpoons N, \Delta G^{\circ} = 150 \, kJ \, mol^{-1}$
સૌથી મોટો સંતુલન અચળાંક ધરાવતી પ્રક્રિયા કઈ છે?

$298 \, K$ તાપમાને નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનું મૂલ્ય શોધો.
$2 NH_{3(g)} + CO_{2(g)} \leftrightharpoons NH_{2}CONH_{2(aq)} + H_{2}O_{(l)}$
આપેલ તાપમાને પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફાર,$\Delta_{r} G^{\ominus} = -13.6 \, kJ \, mol^{-1}$ છે.