સુક્રોઝના જળવિભાજનથી મળે છે,
$Sucrose + H_{2}O \rightleftharpoons Glucose + Fructose$
$300 \ K$ તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંક $K_{c}$ નું મૂલ્ય $2 \times 10^{13}$ છે. $300 \ K$ તાપમાને $\Delta G^{\ominus}$ ની ગણતરી કરો.

(N/A) પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફારનું સૂત્ર નીચે મુજબ છે:
$\Delta G^{\ominus} = -RT \ln K_{c}$
આપેલ છે:
$R = 8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1}$
$T = 300 \ K$
$K_{c} = 2 \times 10^{13}$
કિંમતો મૂકતા:
$\Delta G^{\ominus} = -8.314 \ J \ mol^{-1} \ K^{-1} \times 300 \ K \times \ln(2 \times 10^{13})$
$\Delta G^{\ominus} = -76400 \ J \ mol^{-1} = -76.4 \ kJ \ mol^{-1}$