$[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ प्रबल अनुचुंबकीय है जबकि $[Fe(CN)_6]^{3-}$ दुर्बल अनुचुंबकीय है। समझाइए।
(N/A) $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ और $[Fe(CN)_6]^{3-}$ दोनों में,$Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,अर्थात $d^5$ विन्यास में है।
चूंकि $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। इसलिए,$d$-कक्षक में केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहता है।
अतः,
$\mu = \sqrt{n(n+2)}$
$= \sqrt{1(1+2)}$
$= \sqrt{3}$
$= 1.732 \, BM$
दूसरी ओर,$H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। इसलिए,यह इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण नहीं बन सकता है। इसका अर्थ है कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $5$ है।
अतः,
$\mu = \sqrt{n(n+2)}$
$= \sqrt{5(5+2)}$
$= \sqrt{35}$
$\simeq 5.92 \, BM$
इस प्रकार,यह स्पष्ट है कि $[Fe(H_2O)_6]^{3+}$ प्रबल अनुचुंबकीय है ($5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ),जबकि $[Fe(CN)_6]^{3-}$ दुर्बल अनुचुंबकीय है ($1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ)।
चूंकि $CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। इसलिए,$d$-कक्षक में केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहता है।
अतः,
$\mu = \sqrt{n(n+2)}$
$= \sqrt{1(1+2)}$
$= \sqrt{3}$
$= 1.732 \, BM$
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$= \sqrt{5(5+2)}$
$= \sqrt{35}$
$\simeq 5.92 \, BM$
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