$0.5 \ mol$ $CaCO_3(s)$ को $500 \ mL$ के बंद पात्र में $400 \ K$ पर गर्म किया जाता है। अभिक्रिया $CaCO_{3(s)} \rightleftharpoons CaO(s) + CO_{2(g)}$ है। यदि साम्य स्थिरांक $K_c = 0.9 \ mol \ L^{-1}$ है,तो साम्यावस्था पर $CO_2$ के $mol$ और अभिक्रिया पूर्ण होने का प्रतिशत ज्ञात कीजिए।

(A) अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक का व्यंजक $K_c = [CO_2]$ है।
दिया गया है $K_c = 0.9 \ mol \ L^{-1}$,इसलिए साम्यावस्था पर $[CO_2] = 0.9 \ mol \ L^{-1}$ होगा।
पात्र का आयतन $500 \ mL = 0.5 \ L$ है।
साम्यावस्था पर $CO_2$ की मात्रा $n(CO_2) = [CO_2] \times V = 0.9 \ mol \ L^{-1} \times 0.5 \ L = 0.45 \ mol$ होगी।
चूंकि $1 \ mol$ $CaCO_3$ से $1 \ mol$ $CO_2$ उत्पन्न होता है,इसलिए विघटित $CaCO_3$ की मात्रा $0.45 \ mol$ है।
$CaCO_3$ की प्रारंभिक मात्रा $0.5 \ mol$ है।
अभिक्रिया पूर्ण होने का प्रतिशत = $\frac{0.45 \ mol}{0.5 \ mol} \times 100 = 90 \%$.